Question

將22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質量為17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物質的量的濃度
（2）參加反應中的Cl₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據質量差法，氯氣與溴化鈉反應質量減輕了4.45g，可以求出溴化鈉的物質的量，根據化學方程式計算氯氣的物質的量，代入n=

V

Vm

計算氯氣的體積；計算出溴化鈉的質量，再根據總質量計算出氯化鈉的質量為5.85g，然后代入n=

m

M

、c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質量減少了（22g-17.55）g=4.45g，
設反應的氯氣為x mol，NaBr的物質的量為y mol，則：
    Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂△m
 1mol    2mol        （160-71）g=89g
 x mol   ymol             4.45g

1

x

=

2

y

=

89g

4.45g

，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯氣在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化鈉的質量為：103g/mol×0.1mol=10.3g，則氯化鈉的質量為：22g-10.3=11.7g，所以氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，原混合物中NaCl的物質的量的濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物質的量的濃度為2mol/L；
（2）參加反應中的Cl₂在標準狀況下的體積為1.12L．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確物質之間的反應是解題關鍵，注意掌握差量法在計算出的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．