Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　　）

• A、該試劑的物質的量濃度為9.2mol?L^-1
• B、該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下0.46mol氣體
• C、配制200mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
• D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據c=

1000ρw

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
B．Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，結合方程式計算判斷；
C．根據稀釋定律計算；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質硫酸的質量不變，據此判斷．

解答： 解：由c=

1000ρw

M

可知，該濃硫酸的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．隨反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，根據Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×

1

2

=0.46mol，故B錯誤；
C．根據配制溶液前后硫酸的物質的量不變，需取該硫酸的體積為

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質硫酸的質量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系．