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實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
（3）稱量．①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，產物中有NaCl、NaClO和NaClO₃．完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（　　）

下列物質中，不能使有色布條褪色的是（　　）

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應．若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質的量濃度比為（　　）

將一塊部分被氧化的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經測定知，水槽和容器內溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13．求金屬鈉及其各種氧化產物的物質的量．

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

下列物質的用途不正確的是（　　）

用溴置換碘的反應式為：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；用碘置換溴的反應式為：I₂+2BrO₃^-=2IO₃^-+Br₂．兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由．

下列各組混合氣體分別通入水中，其中一種氣體消失另一種氣體體積增大的是（　　）

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（　　）