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Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，產物中有NaCl、NaClO和NaClO₃．完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（　　）

A、1：1	B、2：1
C、5：1	D、11：2

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：令NaClO與NaClO₃的物質的量分別為5mol、1mol，根據電子轉移守恒計算NaCl物質的量，據此解答．

解答： 解：令NaClO與NaClO₃的物質的量分別為5mol、1mol，
根據電子轉移守恒：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO₃）=5mol+5mol=10mol，
故溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為10mol：5mol=2：1，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒解答．

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B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯

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（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則

曲線表示無催化劑時的情況，因為

；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時的情況，則該可逆反應的正反應是

熱反應，因為

；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則

曲線表示壓強較大的情況，因為

．

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A、C₃H₆O₂

B、C₃H₆O₃

C、CH₂O₂

D、C₃H₈O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A、元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素

B、用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子團

C、用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素

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