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在不同條件下，分別測得反應2SO₂+O₂?2SO₃的速率如下，其中最快的是（　�。�

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，?表示體積分數）．根據圖象，下列判斷正確的是（　　）

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實驗室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為．
②乙容器中開始反應時，v_逆v_正（填＜、＞或﹦）．
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數由大到小的順序為．
（2）工業上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③如圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為．

現有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應開始到t₁s時達到平衡，在t₂s時由于條件變化使平衡破壞，到t₃ s時又達平衡．則在圖中t₂ s時改變的條件可能是（　�。�

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，
試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（　�。�

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM（g）?M_x（g），反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�

在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q（Q＞0）達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡移動，C（NO₂）將，反應混合物的顏色．
（2）升高溫度平衡移動，體系的壓強．
（3）加入催化劑，NO的物質的量．

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質或溶液，其中不能達到目的是（　�。�

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為從上表中選擇）
（2）將CH₄轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ?mol^-1．工業上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗（其他條件相同）
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是．