Question

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

• A、碳酸鈉（s）
• B、硫酸鈉（s）
• C、醋酸鈉（s）
• D、硫酸銨（s）

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答： 解：A．加適量的碳酸鈉，會與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．加適量的Na₂SO₄（s），對反應速率無影響，故B錯誤；
C．加適量的醋酸鈉，會和硫酸反應生成醋酸，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加適量的（NH₄）₂SO₄（s），Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應生成氫氣，反應速率加快，氫氣的量增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，注意D中水解生成氫離子，題目難度不大．