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與

互為同分異構體的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考點：有機化合物的異構現象

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：根據同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物來解答．

解答： 解：A、二者結構相似，在分子組成上相差一個CH₂原子團，為同系物，故A錯誤；
B、二者結構相同，分子式相同，屬于同種物質，故B錯誤；
C、二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D、二者，結構相似，在分子組成上相差一個CH₂原子團，為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意同分異構體和同系物的區別，同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH₂原子團的化合物．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：

（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是

（寫電子式），
（3）臭氧（O₃）可以使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平）回答問題：①還原產物的化學式為

②配平后的化學方程式是

（4）O₃可由臭氧發生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為

（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為

（忽略O₃的分解）．
③若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：

．
（5）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+O₃ （g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說法是

a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．反應物的總能量低于生成物的總能量
d．△t₁=△t₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是（　　）

A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上

B、量筒的“0“標線在中間

C、量筒最下端刻有“0“標線

D、托盤天平刻度尺有“0“標線，刻在尺的中間

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸牛奶是人們喜愛的一種營養飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用．工業上乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
CH₂=CH₂=

HCl

NaOH/H2O

△

O2(Cu)

△

CH₃CHO

HCN

加成

（1）乳酸所含的官能團的名稱是

．
（2）乳酸可用來合成降解塑料，該反應的化學方程式為

、反應類型為

．
（3）兩分子乳酸脫去兩分子水，該反應的化學方程式為

．
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
CH₃CHO的生成

，A→B的反應類型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、苯和溴水振蕩后，由于發生化學反應而使溴水的水層顏色變淺

B、酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷

C、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D、石油中含有C₅～C₁₁的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是

，X屬于的晶體類型是

．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中發生的離子反應方程式為

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物的下列用途與化學性質有關的是（　　）

A、制焰火

B、作原子反應堆的導熱劑

C、冶煉金屬鈦

D、應用在電光源

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、已知反應：
3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）；
（1）寫出反應的平衡常數表達式K=

．
（2）圖1表示反應過程中有關物質的能量，則反應的△H

0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是

線．
（3）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為

．
（4）反應的速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S₂O₈^2-/mol?L^-1）	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

則：該實驗的目的是

顯色時間t₁=

s分析表中數據，得出的結論是

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．
根據圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉化率的有

（填字母）．A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）

A、碳酸鈉（s）

B、硫酸鈉（s）

C、醋酸鈉（s）

D、硫酸銨（s）

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