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E是非金屬性最強的元素,M是E的氣態氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關系:xM(g)?Mx(g),反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖.下列說法正確的是(  )
A、該反應的化學方程式是2HF?(HF)2
B、t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達到平衡時,
c(Mx)
c(M)
將增大
C、平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
D、M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低
考點:化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學平衡專題
分析:A、E是非金屬性最強的元素,所以E是F元素,M是E的氣態氫化物,即為HF,根據M和Mx的物質的量的變化量可寫出化學方程式;
B、t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,相當于對原平衡加壓,據此判斷;
C、根據平均摩爾質量的概念判斷;
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在,所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點高,據此判斷.
解答: 解:A、E是非金屬性最強的元素,所以E是F元素,M是E的氣態氫化物,即為HF,根據M的變化量為3mol和Mx的物質的量的變化量為1mol,故化學方程式為3HF?(HF)3,故A錯誤;
B、t1時刻,保持溫度不變,再充入1molM,相當于對原平衡加壓,結合A中的化學方程式可知,平衡正向移動,Mx與M的濃度比增大,故B正確;
C、平均摩爾質量沒有寫單位,故C錯誤;
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在,所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點高,故D錯誤;
故選B.
點評:本題主要考查了元素推斷、根據圖象寫化學方程式、平衡移動的影響因素、平均摩爾質量的計算、物質的性質等知識點,難度不大,解題要細心審題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系:甲
HCl
NH3?H2O
甲;若甲是不溶于水的白色粉末狀物質,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液.
①甲物質是
 
(填化學式).寫出甲的一種主要用途
 

②寫出“乙→丙”轉化的離子方程式:
 

③寫出丙受熱分解的化學方程式:
 

④向20mL乙溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時,沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示,試寫出圖中所示的AB段所發生的反應的離子方程式為:
 
;假設溶液中有沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

18℃時,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12.H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”、“<”或“=”填空.
(1)H+的濃度:H2A
 
H2B;
(2)酸根離子的濃度:c(A2-
 
c(B2-);
(3)酸分子的濃度:c(H2A)
 
c(H2B);
(4)溶液的導電能力:H2A
 
H2B.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列性質比較不正確的是(  )
A、離子半徑:Al3+<Mg2+<F-
B、酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C、熱穩定性:HI>HBr>HCl>HF
D、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)-Q,下列敘述中,正確的是(  )
A、反應過程中,氣體的密度始終不變
B、當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C、升高溫度,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向正反應方向移動
D、當2v(X)=v(Z)時,反應達平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

在不同條件下,分別測得反應2SO2+O2?2SO3的速率如下,其中最快的是(  )
A、v(SO3)=4 mol?L-1?min-1
B、v(O2)=2 mol?L-1?min-1
C、v(SO2)=5 mol?L-1?min-1
D、v(SO2)=0.1 mol?L-1?S-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究鋼鐵的腐蝕與防護具有非常重要的意義.
(1)鐵的電化學腐蝕包括兩種,這兩種腐蝕的負極反應均為
 
,而正極反應由鐵表面的水膜酸堿性決定,當水膜酸度較高時,正極反應式為
 
,這種腐蝕稱為
 
腐蝕,而水膜酸性不強時,正極反應式為
 
,這種腐蝕稱為
 
腐蝕.
(2)防止鋼鐵腐蝕的電化學方法有兩種,圖中液體為海水,請在圖中添加必要的導線、電源,注明另一電極的電極材料名稱,使其符合圖下所注的保護方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g);△H<0,將SO2轉化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收.回答下列問題:
(1)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ?mol-1
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式
 

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應,則下列說法正確的是
 

A.若反應速率v (SO2)﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據:
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為
 
,表中y﹦
 

②T1
 
T2,(選填“>”、“<”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為
 

(4)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3.現有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
①該溶液中c(Na+)與 c(OH-)之比為
 

②該溶液中c(OH-)=c(H+)+
 
+
 
(用溶液中所含微粒的濃度表示).
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32-
 
,水的離子積Kw
 
.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是
 

A.Na2CO3        B.Ba(NO32       C.Na2S           D.酸性KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

可按下面方法測定工業甲醇中CH3OH的質量分數:取0.1000g工業甲醇樣品,以適量濃H2SO4溶液酸化后,加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液,再用0.3000mol/L的(NH42Fe(SO42標準液滴定,耗去此標準溶液20.00mL時,剛好達到滴定終點.已知上述反應式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,求此工業甲醇中CH3OH的質量分數.

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