Question

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM（g）?M_x（g），反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的化學方程式是2HF?（HF）₂
• B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，

  c(Mx)

  c(M)

  將增大
• C、平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
• D、M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、E是非金屬性最強的元素，所以E是F元素，M是E的氣態氫化物，即為HF，根據M和M_x的物質的量的變化量可寫出化學方程式；
B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當于對原平衡加壓，據此判斷；
C、根據平均摩爾質量的概念判斷；
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點高，據此判斷．

解答： 解：A、E是非金屬性最強的元素，所以E是F元素，M是E的氣態氫化物，即為HF，根據M的變化量為3mol和M_x的物質的量的變化量為1mol，故化學方程式為3HF?（HF）₃，故A錯誤；
B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，相當于對原平衡加壓，結合A中的化學方程式可知，平衡正向移動，M_x與M的濃度比增大，故B正確；
C、平均摩爾質量沒有寫單位，故C錯誤；
D、由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了元素推斷、根據圖象寫化學方程式、平衡移動的影響因素、平均摩爾質量的計算、物質的性質等知識點，難度不大，解題要細心審題．