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以下說法中正確的是（　　）

在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol?L^-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是（　　）

常溫條件下，將SO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是（　　）

（1）常溫下，CH₃COONa溶液呈性，用離子方程式解釋其原因．
（2）室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH₃?H₂O的電離方程式是．
②b點所示溶液中的溶質(zhì)是．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=（用離子濃度表示）．

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　　）

下列離子組能大量共存的是（　　）

某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含N元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比的最小值是．
（3）現(xiàn)取mg Cu（NO₃）₂不含水的晶體，強熱使其分解，得到NO₂、O₂ 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是（用化學式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（用含m的代數(shù)式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過計算確定殘留固體的成分和質(zhì)量．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水．海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使鎂沉淀出來，然后經(jīng)過一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂．試判斷：在海水提鎂的過程中，不可能發(fā)生的反應有（　　）

下列無色有毒的氣體是（　　）