Question

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1時，溶液的pH＞5.1，現用0.1mol?L^-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是（　　）

• A、10 mL
• B、5 mL
• C、大于5 mL
• D、小于5 mL

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：按照酸堿恰好中和反應可知，滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水需消耗鹽酸體積為5mL，而c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1時，溶液的pH＞5.1，即：此時溶液pH值大于5.1，由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙不變色，需要繼續向其中滴加鹽酸方可發生變色，據此進行解答．

解答： 解：現用0.1mol?L^-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，根據酸堿恰好中和反應原理可知，需消耗鹽酸體積為5mL，
依據題干信息可知，此時溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，當氨水與鹽酸恰好反應時，混合液不變色，故應繼續向其中滴加鹽酸才能變色，
所以終點時所用鹽酸的量大于5mL，
故選C．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應及指示劑的選用方法，題目難度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明確指示劑的選擇對測定結果的影響，明確甲基橙的變色范圍為解答本題的關鍵．