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隨著溫度的升高,純水的pH增大.
 
(判斷對錯)
考點:水的電離
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:水的電離為吸熱過程,升高溫度促進水的電離,水中氫離子濃度增大.
解答: 解:水的電離為吸熱過程,升高溫度促進水的電離,水中氫離子濃度增大,則pH減小,所以題中說法錯誤;
故答案為:錯.
點評:本題考查了溫度對水的電離的影響以及氫離子濃度與pH的關系,題目難度不大,注意把握影響弱電解質電離平衡的因素.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組混合物中,不能用分液漏斗分離的是(  )
A、苯酚和水B、乙醇和乙酸
C、乙醛和水D、苯和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關系如圖所示.
(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體;C、D均為空氣的主要成分,E是一種無色無味的有毒氣體.
①寫出E的化學式
 

②寫出反應Ⅰ的化學方程式
 

(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式
 

②寫出反應Ⅱ的化學方程式
 

(3)若A是地殼中含量最多的金屬,B在火焰上灼燒時火焰呈黃色,B與C中均含有A元素,且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀①寫出B的化學式
 
②寫出反應Ⅲ的離子方程式
 

(4)若A是黑色粉末,常溫下B是黃綠色氣體,C溶液呈堿性,有漂白性.寫出反應Ⅲ的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知c(NH4Cl)<0.1mol?L-1時,溶液的pH>5.1,現(xiàn)用0.1mol?L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時所用鹽酸的量應是(  )
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變),能引起離子濃度減小的是(  )
A、Cl-
B、OH-
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、弱電解質的電離過程是吸熱過程
B、升高溫度可以抑制鹽類的水解
C、正鹽水溶液pH均為7
D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則此反應可表示為(  )
A、2A+3B=2C
B、A+3B=2C
C、3A+B=2C
D、A+B=C

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科目:高中化學 來源: 題型:

溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+B(g)?3C(?),測得此時c(A)=0.022mol?L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.05mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4.04×107Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.075mol?L-1;則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是(  )
①C為非氣態(tài);②C為氣態(tài);③第二次達到平衡時C為氣態(tài);④第三次達到平衡時C為非氣態(tài).
A、②B、③④C、②④D、①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是(  )
A、反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時,后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后,電離平衡正向移動,溶液中的c(CH3COO-)增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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同步練習冊答案
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