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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

隨著溫度的升高，純水的pH增大．

（判斷對錯）

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水中氫離子濃度增大．

解答： 解：水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水中氫離子濃度增大，則pH減小，所以題中說法錯誤；
故答案為：錯．

點評：本題考查了溫度對水的電離的影響以及氫離子濃度與pH的關系，題目難度不大，注意把握影響弱電解質電離平衡的因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　　）

A、苯酚和水	B、乙醇和乙酸
C、乙醛和水	D、苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示．
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體．
①寫出E的化學式

；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式

．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式

②寫出反應Ⅱ的化學方程式

（3）若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀①寫出B的化學式

②寫出反應Ⅲ的離子方程式

（4）若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性．寫出反應Ⅲ的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol?L^-1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1mol?L^-1鹽酸滴定10mL 0.05mol?L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是（　　）

A、10 mL

B、5 mL

C、大于5 mL

D、小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　　）

A、Cl^-

B、OH^-

C、AlO₂^-

D、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、弱電解質的電離過程是吸熱過程

B、升高溫度可以抑制鹽類的水解

C、正鹽水溶液pH均為7

D、硫酸鈉水溶液pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（　　）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A（g）+B（g）?3C（？），測得此時c（A）=0.022mol?L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.05mol?L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=0.075mol?L^-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（　　）
①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)．

A、②

B、③④

C、②④

D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）

A、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C、CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH₃COO^-）增大

D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

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