Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示．
（1）若A是能使濕潤的紅色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體．
①寫出E的化學式

 

；
②寫出反應Ⅰ的化學方程式

 

．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
①寫出A的電子式

 

②寫出反應Ⅱ的化學方程式

 

（3）若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀①寫出B的化學式

 

②寫出反應Ⅲ的離子方程式

 

（4）若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性．寫出反應Ⅲ的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A是能使濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，為NH₃；C、D均為空氣的主要成分，為N₂、O₂，而D與氨氣反應得到B，故D為O₂，B為NO，C為N₂，E是一種無色無味有毒氣體，NO與E反應得到N₂，E具有還原性，為CO，驗證符合轉化關系；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉化關系；
（3）若A是地殼中含量最多的金屬，則A為Al，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，含有Na元素，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀，可推知D為NaOH、B為NaAlO₂、E為強酸、C為鋁鹽；
（4）若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，則A為二氧化錳、D為濃鹽酸、B為氯氣、E為強堿，C為次氯酸鹽．

解答： 解：（1）A是能使濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，為NH₃；C、D均為空氣的主要成分，為N₂、O₂，而D與氨氣反應得到B，故D為O₂，B為NO，C為N₂，E是一種有毒氣體，NO與E反應得到N₂，E具有還原性，為CO，驗證符合轉化關系，
①E的化學式為CO，故答案為：CO；
②反應Ⅰ的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉化關系，
①A為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；
②反應Ⅱ的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）若A是地殼中含量最多的金屬，則A為Al，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，含有Na元素，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀，可推知D為NaOH、B為NaAlO₂、E為強酸、C為鋁鹽，反應Ⅲ的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NaAlO₂；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，則A為二氧化錳、D為濃鹽酸、B為氯氣、E為強堿，C為次氯酸鹽，反應Ⅲ的離子方程式為：H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題目難度中等．