Question

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水．海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使鎂沉淀出來，然后經過一系列處理，最終得到單質鎂．試判斷：在海水提鎂的過程中，不可能發生的反應有（　　）

• A、2MgO

  電解  .

  2Mg+O₂↑
• B、MgCl₂

  電解  .

  Mg+Cl₂↑
• C、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
• D、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答： 解：海水中含有鎂離子，首先將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，所以沒有涉及的方程式是氧化鎂的電解，
故選A．

點評：本題考查了鎂的提取，明確物質發生的變化及物質間的反應是解本題關鍵，難度不大．