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關于如圖所示的原電池，

下列說法正確的是（　　）

A、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B、鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應

C、銅電極上發生的電極反應是2H⁺+e^-→H₂↑

D、電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答： 解：A．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故A錯誤；
B．鋅失電子發生氧化反應，銅電極上銅離子得電子發生還原反應，故B錯誤；
C．銅電極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大．

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A、2MgO

電解

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B、MgCl₂

電解

Mg+Cl₂↑

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D、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

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，這種腐蝕稱為

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（判斷對錯）

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催化劑

△

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寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式

．
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．
A．若反應速率v （SO₂）﹦v （SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為

，表中y﹦

．
②T₁

T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為

．
（4）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為

．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+

（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
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，水的離子積K_w

．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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．
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