Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
• B、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1 N_A個OH^-
• C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數為N_A
• D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣發生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑；
B．一水合氨為弱電解質，只能部分電離；
C．依據pH=-lg[H⁺]計算氫離子濃度，依據n=CV計算氫離子的物質的量；
D．常溫下Vm≠22.4L/mol．

解答： 解：A.1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，只能部分電離，1L0.1mol?L^-1氨水含有OH^-個數小于0.1 N_A，故B錯誤；
C.10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺離子數為N_A，故C正確；
D．常溫下Vm≠22.4L/mol，2.24L丁烷分子的物質的量不是0.1mol，所含的C-H鍵數不為N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，解題時注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．