Question

在一定條件下，氣體A可發生反應：2A（g）

一定條件  .

B（g）+3C（g），若測得分解所得到的混合氣體相對于氫氣的密度為4.25，由此推出A的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

知，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，所以平衡時混合氣體平均摩爾質量=4.25×2g/mol=8.5g/mol，根據M=

m

n

計算A的相對分子質量．

解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

知，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，所以平衡時混合氣體平均摩爾質量=4.25×2g/mol=8.5g/mol，
假設有2molA參加反應，A完全反應后生成氣體物質的量為4mol，根據M=

m

n

知，相同質量時，不同氣體的摩爾質量之比等于其物質的量的反比，所以A的摩爾質量是混合氣體平均摩爾質量的2倍，為17g/mol，物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為17，
故答案為：17．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確平均摩爾質量與質量守恒電離是解本題關鍵，側重考查學生分析問題及計算能力，題目難度不大．