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 元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為，其氣態氫化物的結構式為．
②原子半徑：r（P）r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（寫化學式），寫出硝酸的電離方程式．
④Cl的非金屬性（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．．

A、B、C、D、E五種元素為同周期的主族元素，且從左到右按原子序數的遞增（原子序數為五個連續的自然數）的順序排列如下：下列說法正確的是（　　）

A

B

C

D

E

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列敘述正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

						X
Y		Z				W

下表為元素周期表短周期的一部分

a	b	c	d
			e

（1）a原子結構示意圖為，b的一種氫化物為常見制冷劑，其空間構型為，
（2）c的一種氫化物為10e^-化合物，其電子式為，d在周期表中的位置為；
（3）寫出工業上由e單質制取漂白粉的化學方程式；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與c離子的電子層結構相同．X元素焰色反應為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小．X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式．

（1）已知在25℃時：①2CO （s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol
②C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：；
（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：
A （g）+2B （s） 2C （g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質的量如圖所示，則該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v（C）=．

用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

把0.05mol NaOH晶體分別加入到自來水、0.5mol鹽酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化鎂溶液中，溶液導電性變化較大的是．

依據下列事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25.101Kpa時，1g乙醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱23kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）若適量的氮氣和氧氣完全反應，每生成23克二氧化氮需要吸收16.95kJ熱量．．

I、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
II、已知（1）CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H ₁=-283.0kJ/mol
（2）H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試計算（4）2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄=．