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美國化學家R．F．Heck因發現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎
（X為鹵原子，R為取代基）
經由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關于A物質的敘述不正確的是．
a、能銀氨溶液共熱發生銀鏡反應
b、催化加氫時1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的結構簡式是．
（3）D在一定條件下反應生成高分子化合物H，H的結構簡式是．
（4）在A→B的反應中，檢驗B生成的試劑是．
（5）M可發生的反應類型是．
a、加聚反應b、消去反應c、酯化反應d、還原反應
M在酸性條件下的水解產物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構體，請任寫一種符合下列條件的異構體的結構簡式．
①能發生消去反應       
②苯環上有三個取代基
③能發生銀鏡反應       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應時I：Cu（OH）₂=1：4
（6）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為．

烯烴分子在一定條件下會發生二分子聚合，其實質是一個分子中飽和碳原子上的一個C-H鍵斷裂，對另一個分子中的雙鍵進行加成．也可以烯烴復分解反應．如：
2CH₃-CH=CH₂→
CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

金屬卡賓

2CH₃CH=CH₂
（1）HOCH₂CH（CH₃）CHO轉變成（CH₃）₂C=CH₂須經過、、等較合理的反應過程（填反應類型名稱）
（2）將（CH₃）₂C=CH₂經二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個碳原子的產物的結構簡式為：，該有機物與足量氫氣反應后產物按系統命名法稱為．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫出生成該生成物的化學方程式：
（4）烯烴復分解反應可以合成其他反應難以合成的物質，制取如圖所需要的烯烴為，（已知反應產生的另一種產物是石油裂解氣．）

下列說法正確的是（　　）

某研究性學習小組，為了探究電解池的工作原理，設計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應式分別為：鐵片：，石墨：；
（2）若電解質溶液為某未知濃度的CuSO₄溶液500ml，電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產生4.48L的氣體，則陽極上發生的電極反應為，原硫酸銅溶液的物質的量濃度為．

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則
（1）x是極，CuSO₄溶液的pH逐漸
（2）b是極，電極反應式為
（3）Pt是極，電極反應式為．

回答下列問題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH₄Cl0.01mol/L NH₄Cl；
（2）0.1mol/LNa₂CO₃0.1mol/L NaHCO₃；
②可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃（填高或低）；
（4）正反應為反應（填吸熱或放熱）

已知可逆反應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （兩個答案）（　　）

下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L^-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為極（填“正”或“負”），正極電極反應式為；若將電解質溶液改為0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NO_x+CO 

催化劑

N₂+CO₂，下列關于此反應的說法中，不正確的是（　　）

二氧化氮（NO₂）是一種具有高度活性的氣態物質，N0₂與Na₂0₂均具有較強的氧 化性，某研究性學習小組對二者能否發生反應進行探究．
【實驗】
下列關于實驗室制備NO2的說法正確的是
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設】
假設一：N0₂與Na₂0₂二者不反應；
假設二：N0₂能被Na₂0₂氧化；
假設三：
【查閱文獻】
N0₂在反應中能生成HN0₃和HN0₂； HN0₂旣有氧化性，又有還原性，能被強氧化劑 如KMnO₄氧化．
【設計實驗】
（1）實驗時，將N0₂氣體通入盛有Na₂0₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明 假設不成立．
（2）若假設二成立，反應的化學方程式是．
（3）為驗證假設二是否成立，該小組同學做了如下定性實驗研究，請完成表格內容．

實驗步驟	預期的實驗現象及結論
取適量的白色固體于試管中，…

【定量分析】
若實驗前該小組同學用托盤天平稱量過氧化鈉的質量為3.9g，充分反應后白色固體質 量為8.4g，該小組同學得出假設2不成立的結論．你是否同意他們的結論，并簡述理 由：．