Question

回答下列問題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH₄Cl

 

0.01mol/L NH₄Cl；
（2）0.1mol/LNa₂CO₃

 

0.1mol/L NaHCO₃；
②可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂

 

（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）

 

（填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃

 

（填高或低）；
（4）正反應為

 

反應（填吸熱或放熱）

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線,產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,鹽類水解的應用

專題：化學平衡專題,鹽類的水解專題

分析：①（1）相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液，濃度越大其水解程度越小；
（2）碳酸根離子的第一步水解能力大于第二步水解能力；
②根據先拐先平衡判斷：t₁＞t₂，p₂＞p₁．溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答： 解：①（1）相同條件下，氯化銨的濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大的氯化銨溶液中銨根離子水解的濃度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液，故答案為：＜；
（2）碳酸是二元弱酸，其第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度，所以碳酸根離子的水解程度大于第二步水解程度，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液，故答案為：＞；
②（1）由圖象可知時P₂先達到平衡，說明P₂壓強較大，反應速率較大，則壓強 P₁比P₂小，故答案為：小；
（2）增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則（a+b）比（c+d）小，故答案為：小；
（3）由圖象可知t₁℃時先達到平衡，溫度較高，則溫度t₁℃比t₂℃高，故答案為：高；
（4）溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，故答案為：吸熱．

點評：本題考查了溶液pH大小的判斷和化學平衡圖象問題，明確鹽類水解的影響因素是解本題關鍵，知道酸的電離平衡常數與其酸根離子水解程度的關系，為易錯點．注意根據圖象的曲線變化趨勢判斷，特別是注意外界條件對平衡移動的影響與反應方程式的關系．