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寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態H₂O，已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應生成1mol 液態水放熱57.3kJ．寫出稀硫酸與燒堿溶液反應的熱化學方程式；
（3）已知60g C（s）與高溫水蒸氣反應制取CO和H₂時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式．

對于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1熱化學方程式的下列說法正確的是（　　）

某校科研小組的同學設計了如圖實驗裝置，下列判斷中正確的是（　　）

將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　　）

取不同質量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應，實驗數據記錄如下表則該鹽酸的物質的量濃度為（mol?L^-1）（　　）

實驗序號	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標準狀況）/mL	336	392	448

在80g密度為dg/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是，屬于（ 填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）鐵電極上觀察到的現象為．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置構成原電池（填“能”或“不能”）

將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H₂O（g）

高溫  .

 CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ?mol^-1；
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1；
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：．
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖

請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關系式．
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是．

如圖裝置中，通電后觀察到Cu極溶解．下列說法中錯誤的是（　　）

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＞d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　　）

選項	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	AgNO3	CuSO4