Question

如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的

 

（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是

 

，屬于

 

（ 填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）鐵電極上觀察到的現象為

 

．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置

 

構成原電池（填“能”或“不能”）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池中，Fe失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；
（2）Fe失電子作負極，逐漸溶解；
（3）構成原電池的條件之一是有電解質溶液．

解答： 解：（1）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池中，Fe失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，則其正極的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原反應；
（2）Fe失電子作負極，逐漸溶解，所以鐵電極逐漸溶解變細；
故答案為：鐵電極逐漸溶解變細；
（3）構成原電池的條件之一是有電解質溶液，若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，酒精是非電解質，則不能構成原電池；
故答案為：不能．

點評：本題考查了原電池原理，側重于基本原理應用的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累．