Question

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L^-1）（　　）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質(zhì)量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL	336	392	448

• A、1.2
• B、1.4
• C、1.6
• D、無(wú)法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過(guò)量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，（1）、（2）、（3）三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，隨金屬樣品質(zhì)量的增大，生成氣體的體積增大，故（1）、（2）組中鹽酸過(guò)量、樣品中Mg完全反應(yīng)．生成448mL氫氣需要金屬樣品的質(zhì)量為1.32g×

448mL

336mL

=1.76g＜2.20g，故（3）中鹽酸完全反應(yīng)，（3）中生成氫氣物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，由H原子守恒可知n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol

0.025L

=1.6mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力，判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度中等．