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書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態，原因是（　　）
A、具體說明反應的情況
B、說明反應條件
C、物質呈現的狀態與反應焓變有關
D、物質呈現的狀態與生成什么物質有關
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：在化學反應中，反應的能量變化和物質的聚集狀態有關，書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態．
解答： 解：在化學反應中，反應的能量變化焓變和物質的聚集狀態有關，和方程式的系數有關，所以書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態．
故選C．
點評：本題考查了化學反應的焓變，注意知識積累，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．
（1）混合液中H2SO4溶液物質的量濃度是
 
；HNO3溶液的物質的量濃度是
 
．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體
 
毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質是（　　）
A、各物質的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質的濃度相等
C、A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　　）
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業合成NH3的反應限度
D、生物質能本質上是太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

取不同質量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應，實驗數據記錄如下表則該鹽酸的物質的量濃度為（mol?L-1）（　　）
實驗序號（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標準狀況）/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖填空（涉及到電極填寫具體物質的元素符號）
（1）電子流向從
 
流到
 
（填具體電極）．
（2）H+向
 
（填具體電極）移動，溶液中的pH
 
（填變大或變小）．
（3）負極電極反應式
 
，發生
 
反應（填氧化反應或還原反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、正催化劑的使用能降低反應所需的活化能，并提高活化分子百分數
B、熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當△H＜0，△S＞0時，該反應可自發進行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數發生變化，化學平衡也定發生移動；若化學平衡發生移動，平衡常數也必發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態時屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子
C、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

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