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有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數之和是41．X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物．U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X、U．
（2）Y原子的結構示意圖為．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是（填名稱），其最高價氧化物對應水化物酸性較強的是（填分子式），其對應離子的還原性較強的是（填電子式）．試設計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱（用化學反應方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程．
（5）YX₂和U₂Y反應的化學方程式．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應的離子反應方程式．

已知A、B為單質，C為化合物．能實現上述轉化關系的是（　　）
A+B

點燃

C

溶于水

惰性電極電解

A+B
①符合上述轉化關系的C溶于水不可能得到強堿溶液
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂
③若A為光亮紅色金屬，則B可能為S
④若C的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cl₂．

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，其中X原子最外層電子數是其電子層數的2倍．下列說法正確的是（　　）

在標準狀況下的氮氣和甲烷的混合氣體17.92L，其質量為15.2g，求：
（1）混合氣體中氮氣的體積
（2）混合氣體中甲烷的質量．

在隔絕空氣的情況下，9.8g鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體．在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量可能為（　　）

兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）

硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：
（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現象是．
（2）A物質可以是（選填序號）．
a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂
加入少量A物質發生的反應化學方程式為．
（3）操作Ⅱ的名稱為．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是．
（5）工業上常用K₂Cr₂O₇溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺．寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K₂Cr₂O₇溶液反應的離子方程式．

已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為多少？

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：

周期數	一	二	三	四	五	六	七
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是．
（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多．
（3）請分析周期數與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是．
A．在化合物中呈+2價               B．氫氧化物呈兩性
C．單質能使水分解，放出氫氣        D．碳酸鹽難溶于水．

A、B兩元素的原子序數分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（　　）