Question

兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）

• A、Zn、Fe
• B、Zn、Ag
• C、Al、Cu
• D、Mg、Al

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬都為+2價，根據摩爾質量的表達式M=

m

n

計算金屬混合物的平衡摩爾質量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉化成+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：11.2L氫氣的物質的量為：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，故A錯誤；
B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；
C．當Al的化合價為+2價時，可看成其摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，銅不反應，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質量為6g，則15g二者的化合物完全反應生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；
D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，明確平均摩爾質量法在計算金屬與酸的反應中的應用．