Question

已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,有關反應熱的計算

專題：計算題

分析：先根據n=

m

M

計算出生成水的質量，然后利用反應2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學反應方程式來計算CO的物質的量，最后計算出原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比．

解答： 解：3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，由反應方程式2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1可知：0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.2kJ，
則CO燃燒放出的熱量為：113.8KJ-57.2KJ=56.6kJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
1                           283kJ
x                           56.6kJ
則：x=

56.6kJ×1

283kJ

=0.2mol，
即原混合氣體中一氧化碳的物質的量為0.20mol，
所以原混合氣體中H₂和CO的物質的量均為0.2mol，二者的物質的量之比為1：1，
答：則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為1：1．

點評：本題考查有關反應熱的計算，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，明確物質的量與熱量的正比例關系是解答的關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力．