Question

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業、生物醫藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?24H₂O，相對分子質量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：先計算硫酸鋁銨晶體質量，根據化學式計算結晶水中水的質量，結合400℃時固體質量差，計算晶體中剩余結晶水的質量，進而計算剩余固體中n[（（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄]：n（H₂O），據此確定化學式．

解答： 解：4.53g硫酸鋁銨晶體的物質的量為

4.53g

906g/mol

=0.005mol，
4.53g硫酸鋁銨晶體中水的質量為0.005mol×24×18g/mol=2.16g，
加熱400℃時固體質量減少△m=4.53g-2.46g=2.07g＜2.16g
剩余固體中結晶水的物質的量為

2.16g-2.07g

18g/mol

=0.005mol，
剩余固體中n[（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄]：n（H₂O）=0.005mol：0.005mol=1：1，
故400℃時剩余固體成分的化學式為（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?H₂O．
故答案為：（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?H₂O．

點評：本題考查根據化學式的計算，正確判斷400℃時最終得到固體中是否含有結晶水是解本題關鍵，同時考查學生分析問題能力、計算能力，題目難度中等．