Question

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　　）

• A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極
• B、電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
• C、未通電前K⁺向鐵極移動，通電后K⁺還向鐵極移動
• D、鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、根據Zn的金屬性強于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍時，鍍件鐵是陰極，和電源的負極相連，鍍層金屬鋅是陽極，和電源的正極相連；
B、電鍍時，每轉移1mol電子析出0.5molZn，
C、原電池中，陽離子移向正極，電解池中，陽離子移向陰極；
D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn-Fe原電池，Zn作負極優先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護．

解答： 解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，較活潑金屬鋅是負極，電鍍時，鍍件鐵是陰極，和電源的負極相連，鍍層金屬鋅是陽極，和電源的正極相連，故A錯誤；
B、電鍍時，在陰極上Zn²⁺+2e^-=Zn，每轉移1mol電子析出0.5molZn，故B正確；
C、未通電前的原電池中，陽離子移向正極，即K⁺向鐵極移動，通電后的電解池中，陽離子移向陰極，即K⁺還向鐵極移動，故C正確；
D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故D錯誤．
故選BC．

點評：此題考查了原電池與電解池的工作原理及應用，解答本題時應明確電池或電解工作原理，對于其應用也要掌握，難度不大．