Question

（1）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為

 

．
（2）標準狀況下，21.6gA單質與1.20mol Cl₂完全反應，生成0.8molACl_x，則x=

 

，A的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）對應微粒R²⁺來說，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數；
（2）通過1.20mol氯氣所含有的Cl物質的量=0.8molACl_x所含有的Cl物質的量．

解答： 解：（1）對應微粒R²⁺來說，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數+所帶電荷數，所以該離子的核外電子數=質量數-中子數+所帶電荷數=A-N+2；
故答案為：A-N+2；
（2）根據1.20mol氯氣所含有的Cl物質的量=0.8molACl_x所含有的Cl物質的量，有1.2mol×2=0.8molx得x=3，21.6gA單質的物質的量等于ACl_x的物質的量，有

21.6g

M

=0.8mol，得M=27g/mol．
故答案為：3；27g/mol．

點評：本題考查了有關物質的量的計算，難度不大，注意相關基礎知識的積累．