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將濃度為2mol/L的AgNO₃、Cu（NO₃）₂各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時間后，陰極上有16g Cu析出，此時電路中轉移mol電子；溶液中Cu²⁺的濃度是mol/L．

用乙醇（C₂H₅OH）燃料電池，電解硫酸銅溶液，當消耗23g乙醇時，生成g銅，生成標準狀況下的氣體為L．

（1）用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和PH，電解過程中轉移的電子為mol
（2）如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和Ph，電解過程中電子轉移為mol
（3）如果想所得溶液中加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和PH，電解過程中轉移的電子為mol．

下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極．

（1）為了去除粗鹽中混油的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是        （填選項字母）  
A．先加足量的Ba（OH）₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的Na₂CO₃，然后加入BaCL₂，最后加入適量稀鹽酸．
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入適量稀鹽酸．
（2）丙電極為極，該電極的電極反應方程式．
（3）乙電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置中通過0.5 mol e^-時，理論上生成標準狀況下X的體積為．
（5）圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為．
（6）這樣設計的主要節(jié)能之處在于（任寫一條）．

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　　）

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg²⁺）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，請用離子方程式表示原因．
（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二．
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：．

在某容積不變的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）　符合下列圖中所示關系．由此推斷對圖II的正確說法是（　　）

 設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）．恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl₂溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa′處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）