Question

將濃度為2mol/L的AgNO₃、Cu（NO₃）₂各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時間后，陰極上有16g Cu析出，此時電路中轉移

 

mol電子；溶液中Cu²⁺的濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag⁺，其次是Cu²⁺，根據產生銅的量計算轉移電子的量，并根據公式c=

n

V

計算溶液中Cu²⁺的濃度．

解答： 解：電解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在陽極上是銅失電子的過程，Ag⁺+e^-=Ag，當2mol/L×0.5L=1molAg⁺全部反應會得電子1mol，陰極上有16g即0.25molCu析出，根據電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，此時轉移電子是0.5mol，消耗銅離子是0.25mol，
所以轉移電子總量是1.5mol，在陽極上Cu-2e^-=Cu²⁺，當轉移1.5mol電子，會有0.75mol的銅離子進入電解質，原來溶液剩余銅離子1mol-0.25mol=0.75mol，此時溶液中共含有銅離子1.5mol，銅離子濃度c=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5；1.5．

點評：本題目是一道關于電解池的工作原理知識的計算題，注意陰極上陽離子的放電順序以及陽極上的電極反應是關鍵，難度不大．