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在某容積不變的密閉容器中,可逆反應A(g)+B(g)?xC(g) 符合下列圖中所示關系.由此推斷對圖II的正確說法是(  )
A、若p3<p4,Y軸可表示B的質量分數
B、若p3>p4,Y軸可表示A的轉化率
C、若p3>p4,Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質量
D、若p3<p4,Y軸可表示混合氣體的密度
考點:化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學平衡專題
分析:在圖1中,根據先拐先平的原理,可知T1>T2,P2>P1,比較a、b線可知,增加壓強,C的含量增大,平衡正向移動,說明該反應是氣體體積減小的反應,故x=1,比較c、b線可知,t升高溫度,C的含量減小,平衡逆向移動,說明該反應正反應是放熱反應,據此答題.
解答: 解:在圖1中,根據先拐先平的原理,可知T1>T2,P2>P1,比較a、b線可知,增加壓強,C的含量增大,平衡正向移動,說明該反應是氣體體積減小的反應,故x=1,比較c、b線可知,t升高溫度,C的含量減小,平衡逆向移動,說明該反應正反應是放熱反應,則
A、由于該反應是體積減小的反應,壓強越大,B的質量分數越小,故A錯誤;
B、由于該反應是體積減小的反應,壓強越大,平衡正向移動,A的轉化率越大,升高溫度,平衡逆向移動,A的轉化率下降,故B正確;
C、由于該反應是體積減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,總物質的量減小,而反應前后氣體質量守恒,所以增大壓強平衡摩爾質量增大,升高溫度,平衡逆向移動,平均摩爾質量減小,故C正確;
D、反應在恒容條件下進行,氣體質量守恒,所以密度不變,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題主要考查了根據圖象判斷平衡的特征,再根據影響平衡移動的條件解決問題,這是化學平衡中最為常見的題型之一,中等難度.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( 。
A、50 mL 1 mol/L的NaCl
B、100 mL 3 mol/L的NH4Cl
C、75 mL 2 mol/L的KCl
D、75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A、Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、Fe與鹽酸的反應放出H2:Fe+2H+═Fe2++H2
C、大理石與鹽酸反應放出CO2氣體:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成.
請回答下列問題:
(1)工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁.上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為
 
,下列可作陰極材料的是
 

A.鋁材        B.石墨         C.鉛板          D.純鋁
(2)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜,裝置如圖所示.以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為
 

(3)下列說法正確的是
 

A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下將CO和H2各0.14mol充入到2L密閉容器中發生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0  一段時間后到達平衡,反應過程中測定的數據如下表,則下列說法正確的是( 。
t/min2479
n(H2)/mol0.110.090.070.07
A、反應前2min的平均速率υ(H2)=0.0075mol/(L?min)
B、其他條件不變,升高溫度,反應達到新平衡前υ(正)>υ(逆)
C、其他條件不變,充入0.2molH2,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數增大
D、第2~4min、第4~7min,H2的平均速率:υ(2~4)=υ(4~7)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和PH,電解過程中轉移的電子為
 
mol
(2)如果想所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和Ph,電解過程中電子轉移為
 
mol
(3)如果想所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)后,使溶液恰好恢復到電解前的濃度和PH,電解過程中轉移的電子為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子的分子式為
 
,該分子中元素③的雜化類型為
 
;元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 

(2)某元素的特征電子排布式(或價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的分子X(分子中各個原子都是2電子或8電子的結構)的空間構形為
 

(3)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:
 

(4)寫出元素⑧基態原子的核外電子排布
 
;元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示,1183K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元.兩種晶體的基本結構單元中的原子個數之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2時極易爆炸,則此時甲烷與氧氣的質量比為(  )
A、1:1B、2:1
C、1:4D、4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F極附近呈紅色.
(1)B極是電源的
 

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為
 

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是
 
(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是
 
溶液.當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol?L-1時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質量為
 
,甲中溶液的pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發生總反應的離子方程式是
 

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