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| 反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=
| ||
| B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.30 mol | ||
| C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大 | ||
| D、溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應 |
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一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（ ）| A、t1～t3間該反應的平衡常數均為4 |
| B、反應方程式中的x=1 |
| C、t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| D、t3時刻改變的條件是移去少量物質D |
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| A、陽極發生還原反應，其電極反應式為：Ni2++2e-═Ni |
| B、電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，但陰陽兩極得失電子數目相等 |
| C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+和Zn2+ |
| D、電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt |
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電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列選項錯誤的（ ）| A、Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色 | ||||
B、電解池中X極上的電極反應式為2H2O
| ||||
| C、如要用電解方法精煉粗銅，電解液a換用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅 | ||||
| D、若想用電解實驗制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，a仍是飽和NaCl溶液，往U形管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是防止生成的Fe（OH）2被空氣氧化 |
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| A、推廣利用CO2與環氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 |
| B、使用填埋法處理未經分類的生活垃圾 |
| C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料 |
| D、發展水電，開發新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴 |
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| A、電解過程中陰極質量不斷增大 |
| B、電解過程中陽極附近的pH不斷降低 |
| C、電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況 |
| D、電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極 |
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| A、2：1 | B、4：1 |
| C、1：1 | D、3：1 |
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| A、及時焚燒廢棄塑料減少“白色污染” |
| B、工廠用高煙囪排放廢氣防止“酸雨” |
| C、使用車用乙醇汽油防止“溫室效應” |
| D、推廣使用無氟冰箱防止“臭氧空洞” |
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| A、①②③④ | B、①②⑤ |
| C、①②④⑤ | D、③④⑤ |
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