Question

將鎂、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份．一份與足量NaOH溶液反應，另一份與足量鹽酸反應，最后生成的氫氣一樣多．則鎂與硅物質的量之比為（　　）

• A、2：1
• B、4：1
• C、1：1
• D、3：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：硅、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應；Mg、鋁與稀鹽酸反應生成氫氣，硅不與鹽酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應中Mg表現+2價、硅表現+4價，根據電子轉移守恒計算鐵與硅的物質的量之比．

解答： 解：Si、Al與NaOH溶液反應生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應，
Mg、Al與稀鹽酸反應生成氫氣，硅不與鹽酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現+3價，鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應生成的氫氣相等，則Mg與鹽酸反應生成的氫氣與硅、氫氧化鈉反應生成的氫氣的物質的量相等，
反應中Mg表現+2價、硅表現+4價，根據電子轉移守恒有：
n（Mg）×2=n（Si）×4，
則：n（Fe）：n（Si）=2：1，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度不大，明確發生反應及反應原理為解答關鍵，注意電子轉移守在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．