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有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，其質量是10.8克，將它投入到100克水中，完全反應后生成0.2克H₂，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質量？
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量？

23g金屬鈉（發生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na⁺與水分子個數之比為1：10（　　）

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O現將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（　　）

1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業的重要材料，鎂作為一種強氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產中．
（1）鎂在元素周期表中的位置為．
（2）寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O₂）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：．
（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質X、單質Y．已知X與水反應可生成單質Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為．
（4）鎂-過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化學方程式為．

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，．
（2）現有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄   B．反復傾倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度  D．洗凈并干燥所用儀器  E．稀釋濃H₂SO₄   F．將溶液轉入容量瓶
其正確順序為：
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度（偏高、偏低、無影響）．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．則該鹽酸的物質的量濃度是（　　）

鹽酸 化學式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的質量分數：36.5% 符合GB622-89

為了檢驗某固體物質中是否含有NH₄⁺，你認為下列試紙和試劑一定用不到的是（　　）
①蒸餾水　②NaOH溶液　③紅色石蕊試紙     ④藍色石蕊試紙　  ⑤稀硫酸．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質的量       
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為mol/L．
A、

1000Vd

36.5V+2240

B、

Vd

36.5V+2240

C、

1000d

36.5V+22.4

D、

36.5V

22.4(V+1)d

．

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液．
②用量取10.00mL 0.5mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄．
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．