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通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關敘述正確的是（　　）

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成物質的化學式：（各寫一種）正四面體分子，三角錐形分子，V形分子．
（2）寫出下列原子的電子排布式：Cr
（3）畫出下列原子的軌道表示式：C：．

下列敘述正確的是（　　）

有下列離子晶體的空間結構示意圖．圖中●代表陽離子M，圖中○代表陰離子N，則化學式為MN₂的晶體結構為（　　）

CO₂的晶體類型：SiO₂的晶體類型：．

T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

下列氣體中，屬于紅棕色的是（　　）

酸雨是指pH＜5.6的雨水．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是：（　　）
①用煤作燃料，②把工廠煙囪造高，③燃料脫硫處理，④開發新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為：
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為；．

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應可表示為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應的平衡常數表達式為K=；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為．
（2）用36.5%（密度為1.2g?cm^-3）的鹽酸的配制500mL的9mol/L的鹽酸，所需玻璃儀器是．
A．玻璃棒B．燒杯   C．托盤天平   D．量筒   E.500mL容量瓶     F．膠頭滴管
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、．
（4）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）．
（5）操作a為、過濾、洗滌、干燥．