Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、甲醛分子空間構型為平面三角形，而CO₂為直線形，CH₄為正四面體形
• B、甲醛和CO₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而NH₃分子中采取sp³雜化
• C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
• D、CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答： 解：A、甲醛中心原子C上無孤電子對，價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，CO₂中心原子C上無孤電子對，價層電子對數為2，空間構型為直線形，CH₄中心原子C上無孤電子對，價層電子對數為4，空間構型為正四面體形，故A正確；
B、甲醛中心原子C的價層電子對數為3，采取sp²雜化，CO₂中心原子C上無孤電子對，價層電子對數為2，采取sp²雜化，NH₃分子中N上含有1個孤電子對，價層電子對數為4，采取sp³雜化，故B錯誤；
C、苯是非極性分子，分子中含有6個C-H σ鍵 6個C-C σ鍵，含有一個大π鍵，所以σ鍵和大π鍵的個數比為12：1，故C錯誤；
D、二氧化碳晶體為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體熔沸點高于分子晶體，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握．