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下列有關物質結構的表述正確的是（　　）

A、次氯酸的電子式

B、二氧化硅的分子式SiO₂

C、硫原子結構示意圖

D、鈉離子的結構示意圖

考點：電子式,原子結構示意圖,分子式

專題：化學用語專題

分析：A．氯原子最外層有7個電子，形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵；
B．二氧化硅為原子晶體不存在分子，SiO₂為化學式；
C．硫原子核外存在16個電子核內有16個質子；
D．鈉離子核外有10個電子．

解答： 解：A．氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，在次氯酸中，氯原子與氧原子形成1對共用電子對，氫原子與氧原子形成1對共用電子對，都達穩定結構，電子式為

，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體不存在分子，晶體中有硅和氧按1：2d的比例組成，SiO₂為化學式，故B錯誤；
C．硫原子核外存在16個電子核內有16個質子，其微粒結構示意圖為：

，故C正確；
D．鈉離子核外有10個電子，其離子結構示意圖為：

，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，注意A中次氯酸電子式的書寫容易受分子式影響．

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下列敘述正確的是（　　）

A、甲醛分子空間構型為平面三角形，而CO₂為直線形，CH₄為正四面體形

B、甲醛和CO₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而NH₃分子中采取sp³雜化

C、苯是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1

D、CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

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火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會造成環境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對燃煤廢氣進行綜合處理、合理應用，可實現綠色環保、節能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃

0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3molH₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖2所示．試求出反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常數的數值：K=

．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
在鈉堿循環法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液．吸收液吸收SO₂的過程中，溶液的pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

ⅰ．由上表判斷，NaHSO₃溶液顯

性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）

．
a．c（H⁺）=c（OH^-） b．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-） c．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．利用發電廠產生的尾氣中的SO₂制成如圖3所示的自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢可達1V以上．實際過程中，將SO₂通入電池的負極，則負極反應式為

．質子在電解質溶液中的移動方向：

（填編號：a．經過質子膜由左到右； b．經過質子膜由右到左）．

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在密閉容器中進行如下反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），已知I₂、H₂、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

A、HI為0.4mol/L

B、H₂為0.15mol/L

C、I₂為0.2mol/L

D、HI為0.35mol/L

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把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測得以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1，則下列說法中正確的是（　　）
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉化率為50%　　④以X的濃度變化表示的平均反應速率為0.03mol?L^-1?min^-1．