Question

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測得以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1，則下列說法中正確的是（　　）
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉化率為50%　　④以X的濃度變化表示的平均反應速率為0.03mol?L^-1?min^-1．

• A、①③
• B、①②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：先根據W的物質的量計算反應的X的物質的量，再利用化學反應速率公式計算X的平均反應速率；
先根據W的物質的量計算反應的Y的物質的量，從而計算剩余的Y的物質的量，再利用濃度公式計算其濃度；轉化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
根據同一反應中，平均化學反應速率之比等于其計量數之比，求出n的值．

解答： 解：①同一反應中，平均化學反應速率之比等于其計量數之比，v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1；
所以v（X）：v（Z）=0.03mol?L^-1?min^-1：0.02mol?L^-1?min^-1=3：n，n=2，故①錯誤；
②3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反應開始    0.6mol  0.6mol   0          0
反應                0.1 mol           0.2 mol  
5min末            0.5  mol              0.2mol 
C（Y）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故②錯誤；
③x的轉化率=

0.3mol

0.6mol

×100%=50%，故③正確；
④3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
  3                       2
  0.3mol                   0.2mol
v（X）=

0.3mol 2L

5min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故④正確；
故選D．

點評：本題考查了學生對化學反應速率及其表示方法的理解和應用，利用同一反應中，平均化學反應速率之比等于其計量數之比是解①的關鍵，題目難度中等．