Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、在常溫常壓下，11.2 L N₂含有的分子數為0.5 N_A
• B、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為N_A
• C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A
• D、18 g水中所含的電子數為8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量；
B．稀有氣體為單原子分子，1molNe分子中含有1mol氖原子；
C．醋酸為弱酸，溶液中醋酸部分電離出氫離子和醋酸根離子；
D．水分子中含有10個電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，故A錯誤；
B．1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有的原子數為N_A，故B正確；
C．1 L 1mol/L醋酸溶液中含有醋酸1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中電離的離子小于2mol，溶液中離子總數小于2N_A，故C錯誤；
D．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含的電子數為10N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．