Question

T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A、平衡時X、Y的轉化率相同
• B、該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達平衡時Y的體積分數與原平衡Y的體積分數相同
• D、達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物質的量之比不等于化學計量數之比，二者轉化率一定不相等；
B．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g）；
C．T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，相當在在原平衡的基礎上增加Y；
D．該反應為氣體體積不變的反應，改變壓強不平衡移動；

解答： 解：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物質的量之比不等于化學計量數之比，二者轉化率一定不相等，故A錯誤；
B．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．T℃時，若起始時X為2.00 mol，Y為2.00 mol，相當在在原平衡的基礎上增加Y，達平衡時Y的體積分數增大，故C錯誤；
D．該反應為氣體體積不變的反應，改變壓強不平衡移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及化學平衡有關計算、平衡常數、影響化學平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關鍵．