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將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是（　　）

甲烷、丙烷和乙烯三種氣體混合后密度與同溫同壓下CO的密度相同，混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是（　　）

混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300攝氏度灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

常溫常壓下，某氣態烴和氧氣的混合氣體nL，完全燃燒后，通過濃硫酸恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積為原來的一半，假設烴在燃燒后無剩余，則該烴的組成可能是（　　）

等物質的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為．
A．18n   B．44n   C．14n   D．26n．

實驗室欲配制100mL0.92mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有；
（2）若提供的是18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積為mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將（偏高、偏低、不變）．

某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．該反應發生的原理為：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質：①在圖甲試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）觀察到現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是，若無A試管，則B中可加入試劑．
（3）若要除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最好的是．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO₃d．KCl．

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH   + 4 、Mg2+
陰離子	OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-

將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中，產生沉淀的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系如圖所示．
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）．

離子種類
物質的量（mol）

（2）圖中a=，b=．

將2.5克碳酸鈉．碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳（標準狀況）的關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：．
（2）當加入35mL 鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是．
（3）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數．．

將10.4g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后，得到氫氣5.6L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　　）