Question

將10.4g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后，得到氫氣5.6L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　　）

• A、鈣和鎂
• B、鎂和銅
• C、鋁和鎂
• D、鋅和鐵

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據

.

M

=

m總

n總

計算平均相對原子質量，平均相對原子質量應介于各組分之間，若金屬不反應生成氫氣，可以視作其相對原子質量為無窮大．

解答： 解：標況下，5.6L氫氣物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
假設金屬為+2價，根據電子轉移守恒可知金屬總物質的量為0.25mol，
故金屬平均相對原子質量為

10.4

0.25

=41.6，
A．Ca相對原子質量為40，Mg相對原子質量為24，均小于41.6，不符合題意，故A錯誤；
B．Mg相對原子質量為24，Cu不反應，可以視作其相對原子質量為無窮大，符合題意，故B正確；
C．若Al為+2價，相對原子質量為27×

2

3

=18，Mg相對原子質量為24，均小于41.6，不符合題意，故C錯誤；
D．Zn相對原子質量為65，Fe相對原子質量為56，均大于41.6，不符合題意，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用平均值進行解答，也可以利用極限法計算需要各金屬的質量等方法判斷．