Question

實驗室欲配制100mL0.92mol?L^-1的H₂SO₄溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有

 

；
（2）若提供的是18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積為

 

mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是

 

．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將

 

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將

 

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將

 

（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將

 

（偏高、偏低、不變）．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用儀器及缺少的儀器；
（2）根據稀釋前后溶質不變計算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法判斷操作正誤；
（4）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制250mL6mol/L 的H₂SO₄溶液操作步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為膠頭滴管，100mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；
（2））根據稀釋前后溶質不變可得：18.4mo/L×V=100mL×0.92mol/L，解得：V=5.0mL，
故答案為：5.0；
（3）A 洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒2-3次，造成所量液體體積偏大，故A操作錯誤；
B 稀釋濃硫酸應該先加入蒸餾水，然后再加入濃硫酸，加入的酸性不能顛倒，故B錯誤；
C．若未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導致配制的溶液體積偏小，導致的濃度偏高，故C操作正確；
D 定容搖勻后，發現液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D操作錯誤；
故選C；
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于沒改變硫酸和溶液體積，故所配稀硫酸濃度不變；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于氫氧化鈉和硫酸反應，導致硫酸減少，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將偏低；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，由于溶質不變，則所配制稀硫酸濃度不變，但由于混有鹽酸，氫離子濃度將偏高；故答案為：不變；偏�。徊蛔儯黄�高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．