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（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到，此反應的離子方程式為，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到，反應的離子方程式為．
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達式為
（3）下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

有如圖實驗裝置可供選擇

Ⅰ．實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質．請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是（填寫編號）；
（2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式；
（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A．發生了加成反應；B．發生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH，測得溶液的pH下降，你認為發生何種反應，請說出你的理由．
Ⅱ．若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式
（5）實驗過程中，發現③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因；
（6）出現什么現象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷．

將物質的量相等的H₂和I₂氣充入密閉容器，進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得2min時v（HI）為0.1mol?（L?min）^-1，I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）H₂和I₂的反應速率為．
（2）H₂和I₂的起始濃度為．
（3）2min 末HI的濃度為．

已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下：

化學式	Zn（OH）2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg（OH）2
溶度積	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是（　　）

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應完全，此時溶液中除Na⁺、Cl^-外，還大量存在的是（　　）

將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下達到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此時有

2

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的CO轉化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）相比較，平衡應向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”），此時平衡混合的CO₂的體積分數可能是下列各值中的（填編號）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是（填序號）
①生成物的產量一定增加
②生成物的體積分數一定增加
③反應物的轉化率一定增加
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥一定使用了催化劑．

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol^-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO₂（s）△H=b KJ?mol^-1
①反應SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數式表示）．
②SiO是反應過程中的中間產物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖1；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反應的平衡常數K（1150℃）K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時陽極的電極反應式為．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為．

已知Zn²⁺與堿反應可生成白色沉淀，堿過量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）₄^2-．如圖是向含Zn²⁺的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質的量濃度的對數值．回答下列問題．
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：．
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是．
（4）已知往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體，25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據表數據分析和推測，下列說法中有一項是錯誤的，這一項是
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸發生某種化學反應
D．PbCl₂固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率為0.1mol/L?min，計算：①x的值；②平衡時B的轉化率；③A的平衡濃度．

在一定溫度和壓強下，有1mol某氣體A，發生如下反應2A（g）?xB（g）+C（g），當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數為58.84%，混合氣的總質量為46g，平均相對分子質量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．