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科目: 來源: 題型:

下列各物質哪些是電解質,哪些是非電解質?
KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O.

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科目: 來源: 題型:

下列有關實驗室制取氣體的反應中,其原理不屬于氧化還原反應的是(  )
A、實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2
B、實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C、實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2
D、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

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科目: 來源: 題型:

廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或常見現象,其中不屬于氧化還原反應的是(  )
A、燒菜用過的鐵鍋,經放置常出現紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C、豆漿久置變質腐敗
D、用分液法分離食用花生油中混有的水

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科目: 來源: 題型:

已知化學反應:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1<0CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2<0C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;下列說法不正確的是(相同條件下)(  )
A、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B、12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C、△H1+△H2>△H3
D、將兩份質量相等的碳燃燒,生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目: 來源: 題型:

氨在國民經濟中占有重要地位.
(1)合成氨工業中,合成塔中每產生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.
①工業合成氨的熱化學方程式是
 

②若起始時向一體積為4L的密閉容器內放入1mol N2和3mol H2,達平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ (填“>”、“<”或“=”).若已知在該條件下平衡時N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數值為
 
;該溫度下,該反應的化學平衡常數為
 
.(保留小數點后兩位)
③已知:

試根據熱化學方程式計算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題.
①試比較K1.K2的大小,K1_
 
 K2(填寫“>”.“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_
 
(填序號字母):
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應的v(N2_
 
 v(N2(填寫“>”.“=”或“<”),反應
 
達到平衡(填“是”或“否”).

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科目: 來源: 題型:

明礬是一種
 
鹽,最典型的用途是
 
,在水溶液中其電離方程式為
 
;.

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科目: 來源: 題型:

將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL.
(1)0<V≤22.4L時,電池總反應的化學方程式為
 

(2)22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應為
 

(3)V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關系為
 

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科目: 來源: 題型:

現有以下物質:①NaCl晶體 ②KOH固體 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦H2SO4
(1)以上物質中能導電的是
 

(2)以上物質中屬于電解質的是
 

(3)以上物質中,溶于水能導電的是
 

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科目: 來源: 題型:

下列有關銅鋅原電池(如圖)的敘述正確的是(  )
A、正極反應為Zn-2e-═Zn2+
B、取下鹽橋,原電池仍可工作
C、在外電路中,電子從正極流向負極
D、電池反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、CaCl2在熔融狀態下可導電,它是強電解質
B、沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
C、元素處于最高價態時一定具有強氧化性
D、在2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中,氯氣既是氧化產物又是還原產物

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