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如圖所示的實驗操作中正確的是（　　）

某化學課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現象	產生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現什么現象
假設出現的實驗現象，說明理由	假設Ⅰ：無現象；　       理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設Ⅱ：（2）   ，理由：（3）
證明你的假設	現象：產生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結論	（5）

實驗：①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變為黃色．下列分析錯誤的是（　　）

在1L含0.001mol/L SO₄^2-的溶液中加入0.01mol BaCl₂，此時溶液中SO₄^2-的濃度是多少？[已知K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．	溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D	向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置	液體分層，上層基本無色，下層紫紅色	碘在CCl4中的溶解度較大

把Ca（OH）₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到溶解平衡：Ca（OH）₂（s）=Ca²⁺+2OH^-．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是（　　）

工業上“除鈣、鎂”的原理反應為：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．

常見的易揮發的物質有．

某實驗是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，試回答下列問題：
（1）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準確稱量gNa₂CO₃?10H₂O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線cm處
（2）請將上述各步驟中的空缺補充完整，將答案寫在下面橫線處．
B；C；F
（3）容量瓶在使用之前必須進行的操作是；
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是．
A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，俯視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，應．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存時往往會失去結晶水而變質，通過如下方法可以測定Na₂CO₃?nH₂O中n的數值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計算可得n=．

下列敘述正確的是（　　）