Question

工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：依據(jù)題給的信息得知CaF₂和MgF₂的溶度積分別是鈣離子的濃度與氟離子濃度的平方和鎂離子的濃度與氟離子濃度的平方，故據(jù)此轉(zhuǎn)化為求兩者的溶度積之比即可．

解答： 解：

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=

c(Ca2+)?c2(F-)

c(Mg2+)?c2(F-)

=

Ksp(CaF2)

Ksp(MgF2)

=

1.11×10-10

7.40×10-11

=1.5，故答案為：1.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確溶度積常數(shù)的含義是解此題關(guān)鍵，屬于中等題．