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某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗． 回答下列 問題：

（1）開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發生反應的離子方程式為：，B中可以觀察到的現象是．
（2）數分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現象是．
（3）如果開啟活塞f放掉

2

3

液體，B中可觀察到的現象是，有關反應的化學方程式是．

如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是（　　）

選項	氣體	A中試劑	B中試劑
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品紅溶液
B	Cl2、HCl	濃硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	濃硫酸	酚酞試液
D	HCl、CO2	NaHCO3飽和溶液	澄清石灰水

草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組
探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
【查閱資料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：
Mn（Ⅶ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）^3-2n→Mn²⁺+CO₂
【提出假設】假設1：該反應為放熱          
假設2：反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用
假設3：K⁺對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是
【設計、完成實驗】
（1）稱取g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和．
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項的字母序號）．
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數據

實驗 編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪 色時間 （s）
	0.10mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L  K2SO4溶液	18

則x=，假設成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有機物等因素，配置好穩定的KMnO₄溶液，其濃度需標定．
取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：．
上述實驗中KMnO₄溶液的物質的量濃度為．

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=177.7kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O₂（s）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，共有個不正確的，并分別指明不正確的理由；
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有．

（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1．
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示）
（2）丙烷是一種優良的燃料，近年來已經研制出丙烷（C₃H₈）燃料電池，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，寫出該電池負極的電極反應式．

密閉容器中進行如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），當測得N₂O₄轉化率為33.3%時，混合氣體平均式量是（　　）

觀察圖a和圖b，根據定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關系．
圖a：

a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實驗現象的a中液體和b中氣體的組合是（　　）

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H分別為△H₁、△H₂，則△H₁△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，則下列反應（反應條件均為點燃）：△H₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數值110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應的熱化學方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失） Q kJ．
（6）一定條件下，反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡后，平衡常數為K₁；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達到平衡后，平衡常數為K₂，則K₁K₂．
（7）反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴大為原來的2倍，X的濃度變為原來的0.6倍，則a+bc．
（8）其他條件相同時，反應2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T₁和T₂（T₁＜T₂）時的活化分子百分率分別為a₁和a₂，則a₁a₂．
（9）反應X（g）+Y（g）?Z（g）達到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應的逆反應△H0．
（10）可逆反應2A（g）?B（g）在一密閉容器中達到平衡后，A的轉化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達到平衡后，A的轉化率為a₂%，則a₁%a₂%．

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　　）