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密閉容器中進行如下反應：N2O4（g）?2NO2（g），當測得N2O4轉化率為33.3%時，混合氣體平均式量是（　　）
A、46B、61.3
C、76.7D、69
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：根據N2O4轉化率計算出反應前后總物質的量的變化情況，再根據混合氣體平均式量=
氣體的總質量
總物質的量
計算．
解答： 解：設起始N2O4的物質的量為1mol，則質量為92g，當N2O4轉化率為33.3%時，則生成0.666mol的NO2，剩余N2O4為0.667mol，反應過程中氣體總質量守恒，所以混合氣體的平均摩爾質量為
92
0.666+0.667
g/mol=69.0g/mol，所以混合氣體的平均式量為69.0，
故選D．
點評：本題主要考查了混合氣體的平均式量的計算，難度不大，解題時注意運用好基本的公式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現象
B、CCl4和NH3兩分子各原子最外層均滿足8電子結構
C、若短周期R2+和M+的電子層結構相同，則金屬性R＞M
D、硝酸銨溶于水吸熱，是焓減熵增的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三種離子，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最后出現沉淀的是（　　）
A、AgXB、AgY
C、AgZD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，①～③是幾種漏斗的上部，A、B、C是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖．請根據實際操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A～C分別與①～③中哪一種最匹配（圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）．A與
 
，B與
 
，C與
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是
 
 
．
（4）氫氣作為能源的優點有
 
．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗． 回答下列 問題：

（1）開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發生反應的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現象是
 
．
（2）數分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現象是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現象是
 
，有關反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）根據如下反應式：
A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）-→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式
 

（3）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ?mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
①由表中數據規律預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 

②熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
 

③已知下列熱化學方程式：
O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
，該反應△S
 
0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于說法正確的是（　　）
A、反應CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低溫可自發進行
B、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、室溫時，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數約為1×10-7
D、將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鋁比鎂活潑

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同步練習冊答案
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